膠體是一類(lèi)重要的分散系，你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里怎樣制備膠體嗎？
（1）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（________）

A.膠體是一種混合物  B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液  C.用過(guò)濾器可以將膠體和溶液分開(kāi)  D.牛奶、雞蛋白溶液、KMnO₄溶液均屬于膠體

（2）某同學(xué)往沸水中加入FeCl₃溶液，得到的液體用光束照射時(shí)，沒(méi)有看到光亮的通路，請(qǐng)你幫助他分析其中的原因。

________

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   2.0 mol·L^-1
2. B.
   1.5 mol·L^-1
3. C.
   1.0 mol·L^-1
4. D.
   0.5 mol·L^-1

下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是 
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮₂SO₄稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭₂在Cl₂中燃燒　 ⑥弱酸電離     
⑦NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌

1. A.
   ②③④⑤
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①③⑤

乙炔、苯、乙醛的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 

1. A.
   22％
2. B.
   19.6％
3. C.
   8.8％
4. D.
   4.4％

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓
2. B.
   向Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO^-+ H₂O + CO₂= HClO + CO₃^2-
3. C.
   向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4Na⁺+ 4OH^-+ O₂↑

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄ + 10 OH^- - 8e^- =  CO^2-₃ + 7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：________
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

25℃時(shí)，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=________mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（H⁺）=________mol/L。

在一定條件下，RO₃^n-和 I^- 發(fā)生的離子方程式如下：
RO₃ ^n-+ 6I^- + 6H⁺ ="=" R^- + 3I₂ + 3H₂O
(1) RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是________
(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

請(qǐng)按要求選擇下列物質(zhì)填空（填寫(xiě)化學(xué)式）：
氮?dú)狻　?二氧化碳　　氫氧化鈉　　 氫氧化鈣
（1）可用于人工降雨和滅火的物質(zhì)______；
（2）用來(lái)降低土壤酸性的物質(zhì)______．

某反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且所吸收的熱能由外部熱源(如酒精燈)提供,提供的熱能主要起到的作用是________。