幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是                                      (　　)

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應：

①在水溶液中，M＋N²⁺ M²⁺＋N�、赑＋2H₂O(冷) P(OH)₂＋H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應為：N－2e^-N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是                                (　　)

A．M、N、P、E       B．P、M、N、E

C．M、N、E、P           D．E、P、M、N

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H^＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^-

C.每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A．可用酸性KMnO₄溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、NaOH溶液反應

C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol. 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm³)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是(　　)

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：有CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

   △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中只含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A. ①②④⑤      B.③④        C.③④⑤      D. ②③⑤

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。

（1）A₂B和A₂D的沸點較高者是                  （填化學式），其原因是       ；

（2）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，             極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應式為              ，可用                   檢驗該極所得產物。電解的總反應方程式為                  。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^{－1   c}．－20.6 mol·L^－1  

d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：___________________________。