下列說法正確的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質(zhì)

B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO₃溶液中有：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺。加水稀釋后，H⁺濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由甲和乙在三級丁醇體系中合成，反應式如下：

下列說法不正確的是

  A．甲和乙的反應屬于加成反應

 B．乙的一種同分異構(gòu)體是

C．乙物質(zhì)分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

 D．1mol灰黃霉素最多能與4molH₂發(fā)生加成反應

下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應式：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極

 C．電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移

    D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：

      2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

C．pH=4的0.1mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H⁺)：②>①>④>③

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：

2CO₂（g）＋6H₂（g）  CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是

A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大

   B.再向該容器中充入1molH₂和1molCO₂，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率將高于CO₂

   C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO₂和H₂的利用率

  D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH₂和1molCO₂混合，達到平衡時乙醇的體積分

數(shù)大于a

（12分）四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。

Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②    ▲     。

（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___    。

Ⅱ．產(chǎn)品檢測

一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測

試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水 （其它用品任選）

（3）請選用上述試劑完成下表

二、定量測定：

稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積29.80mL。

(4)產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為     ▲    。

III．結(jié)果討論

（5）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是     ▲       。

（10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。   ②高溫燒結(jié)時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。

請回答下列問題：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式  ▲ 。

（2）浸出時再加入CaO的目的是        ▲            。

（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式     ▲       。

（4）濾液的主要成分是  ▲  （寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點 ▲  。（任答一點）

（10分）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是  ▲   。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)   △H = -169kJ·mol^-1

          C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H =-110.5kJ·mol^-1

          Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H= -157kJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲  kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為      ▲       。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為    ▲      。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗： △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是     ▲     （填字母代號）。

A．實驗的溫度:T₂<T₁

B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1min^—1  

C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

（12分）MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、

MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是     ▲    。

（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為        ▲          。

（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大= ▲    mol/L。

（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是          ▲                               

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為  ▲  時錳、鉻去除率最好

（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=  ▲  時錳、鉻去除率最好