已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性  

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                 B．Cr³⁺                 C．Zn²⁺                 D．Mg²⁺

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂ +2e^－=2I^－

“甲型H₁N₁”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”。已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₂H₂₀N₄O₇

B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗４molNaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) +c(OH^－)

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。（已知：4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ =Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ▲。

⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

⑷步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是         ▲         。

⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為    ▲    。

鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：

⑴寫出反應(yīng)④的化學方程式：   ▲  。

⑵寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲  。

⑶方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

⑷整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

⑸寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學方程式為      ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用   ▲  （填標號）。

A．稀硫酸       B．氧化鈉固體       C．氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用離子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)  ▲  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液  ▲ （填標號）。

A．變黃色       B．顏色不變     C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是 ▲   。

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲   。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）  

⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。

（已知：T₁<T₂）

①反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲  反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂

⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為       ▲     。

請回答下列問題。

苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：

請回答：

⑴寫出結(jié)構(gòu)簡式  B      ▲         C        ▲       。

⑵寫出反應(yīng)類型  ①    ▲          ②        ▲        。

⑶化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學方程式：

                      ▲                                      。

⑷下列化合物中能與E發(fā)生化學反應(yīng)的是    ▲   。

   a. HCl       b.NaCl      c. Na­₂CO₃      d.NaOH

⑸除、、外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有    ▲   種。

i. 為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；

ii. 分子中含結(jié)構(gòu)的基團