下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　       C．②④　         　D．⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．5．6g鐵粉在2．24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3N_A

       B．常溫下，1 molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2．5N_A

       C．CO和N₂為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

       D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A

下列說法正確的是

A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

C．非金屬元素只能形成共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是

       A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

       B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

      C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)

       D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

下列離子方程式表達正確的是

A．硫化鈉的水解反應：S^2—＋2H₂O H₂S＋2OH^—

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應中硫酸作氧化劑

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是

①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③       B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量銅粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

將15．6g Na₂O₂和5．4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6．72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是

       A．最終得到7．8g的沉淀

       B．反應過程中得到6．72L（標準狀況）的氣體

       C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L

       D．最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）