下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(　　)

A. SO₂氣體的還原性較強(qiáng)，不能使其通過濃硫酸干燥

B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D. 用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(　　)

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)

D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

以下4種物質(zhì)是常用香精的主要成分，下列說法正確的是(　　)

CH₃OHCHH₃CCH₃　　  CHOHCH₃　    　COOCH₃NH₂　　       CHOCHH₃CCH₃

百里香酚　　　 蘇合香醇　　　　人造橙花油　　　　　　枯茗醛

A. 上述物質(zhì)中只有一種成分含有1個(gè)手性碳原子

B. 鑒別百里香酚和蘇合香醇可和溴水或酸性高錳酸鉀溶液

C. 蘇合香醇和人造橙花油均能發(fā)生加成、消去、氧化和縮聚反應(yīng)

D. 與枯茗醛互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一種氫的酚類單環(huán)物質(zhì)有2種

若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A. E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 

B. F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

C. BC段陽極產(chǎn)物是Cl₂ 

D. CD段電解的物質(zhì)是水

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是(　　)

A. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大�。孩伲舰冢劲�

B. 常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：

3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

下列圖像表達(dá)正確的是(　　)

A. 圖①表示25℃時(shí)，和0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C. 圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時(shí)投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(7) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　。

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問題：

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。

(2) 寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　。

(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：　。

(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：　。

(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)₃已洗滌干凈？　。