下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

       ①碳酸鈉溶液與鹽酸                              ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液             

       ③硫酸鋁溶液與氨水                         ④硝酸銀溶液與氨水 

       ⑤溴化亞鐵溶液與氯水                            ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．③⑤                         B．①③⑥               C．②④            D．②③⑥

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不確的是

A．反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板                       D．1molFe可還原2molFe³⁺

在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是

       A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

       B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

       C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

       D．含有溶質(zhì)為NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

       A．Ba（OH） ₂     KSCN      NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃       NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃     Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br       K₂CO₃      NaI            CaCl₂       （AgNO₃溶液）

         D．（NH₄） ₃PO₄   NaBr        CuSO₄         AlCl₃        （KOH溶液）

取10mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應(yīng)。下列敘述中一定不正確的是(設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素)

　　A．燒杯中有Cu無(wú)Fe,反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．燒杯中有Fe無(wú)Cu,反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．燒杯中Fe、Cu均無(wú),反應(yīng)后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．燒杯中Fe、Cu均有，反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

下列離子方程式的書寫正確的是

   A．四氧化三鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+ 8H⁺ ＝4H₂O + Fe ²⁺ + 2Fe ³⁺

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH^- + HCO₃^-＝ CO₂↑+H₂O

C．氯氣溶于水   Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．Ca(HCO₃)₂溶液與任意量澄清Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-=CaCO₃↓+H₂O

將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L^-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

     A．125mL            B．200mL             C．250mL             D． 560mL

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

（8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；

請(qǐng)推斷：

（1）原溶液中含有陽(yáng)離子：                ；含有陰離子：                  ；

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                       ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為                g。

（9分）鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

 假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。

   (1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是         。

   (2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__     __，其原因是                 。

(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe(NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

   (4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)    點(diǎn)時(shí),HN0₃已完全反應(yīng)。

   (5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是         。

   (6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。