已知反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)    D．O₂的體積分?jǐn)?shù)

下列離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH>7   AlO₂^—+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^—

C．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合  2Fe²⁺+2I^—+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^—

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性  2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

       A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

       B．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

       C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

       D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

(14分)已知存在如下反應(yīng)：

其中A和C為常見(jiàn)金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無(wú)色氣體單質(zhì)。

據(jù)此回答：

  （1）D可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，寫(xiě)出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                            。

  （2）物質(zhì)E是      （填化學(xué)式）；在反應(yīng)①中，1mol B發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。

  （3）將單質(zhì)A和C用導(dǎo)線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負(fù)極是     （填元素符號(hào)），正極的電極反應(yīng)式是                                         。

（4）B與過(guò)量稀硝酸相遇，可生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

                                                           ；

    若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽(yáng)離子是        （填離子符號(hào)）。

現(xiàn)有如下三種檢驗(yàn)F中的低價(jià)金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：

分別取少量F溶液于三支潔凈的試管中，

①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；

②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

③向第三支試管中滴加酸性KMnO₄溶液，振蕩，KMnO₄溶液紫色褪去。

上述三種方案中合理的是      （填①、②或③）；

若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。

(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的氧化性比D強(qiáng)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（它們的生成物均給出，反應(yīng)條件略去）。

（1）寫(xiě)出分子式：A           、B          、

C          、D           ；

（2）寫(xiě)出乙的陰離子水解的離子方程式：                                         ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①                  、②                      ；

（4）舉出實(shí)例說(shuō)明單質(zhì)C比D氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：                     。

（5）A、C\、D與B反應(yīng)生成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是                     。

（16分）1942年，我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是        （選填字母）。

a．高溫  b．低溫 c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是          （選填字母）。

a．碳酸氫鈉難溶于水            b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。

②乙裝置中的試劑是                        。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是           （填分離操作的名稱(chēng)）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入    氣體，再?gòu)腷管中通入    氣體。

②裝置c中的試劑為       （選填字母）。

e．堿石灰   f．濃硫酸   g．無(wú)水氯化鈣

（4）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：                                                    

（16分）苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）苯氯乙酮的分子式為              。

（2）苯氯乙酮可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有           （選填字母）。

a．加成反應(yīng)   b．取代反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．水解反應(yīng)   e．銀鏡反應(yīng)

  （3）苯氯乙酮的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子內(nèi)有苯環(huán)但不含甲基；②氯原子與鏈烴基直接相連；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

                         、                         。

   （4）已知：①

②通常狀況下氯苯在氫氧化鈉水溶液中不能發(fā)生水解反應(yīng)。

苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體M，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能用于合成殺菌劑F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ，由M→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ，D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為             。

②A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                             ；

E→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。                   

③C與NaOH醇溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子式為C₈H₅C1，則該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為                  。

2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是

    A．世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)

    B．世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

    C．世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

    D．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中CO和NO_X反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是                             

    A．1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

    B．標(biāo)況下，100g含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的C₂H₄和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為N_A

    C．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

    D．16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A

下列說(shuō)法不正確的是                                                     

    ① C₂H₆分子中既含極性鍵又含非極性鍵

    ② 若R^2—和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

    ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

    ④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    ⑤ 若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為_a^bX

    ⑥ 由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    ⑦ 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水

    ⑧ 原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素

    A．②⑤⑥⑧       B．①③④⑤       C．②④⑤⑦       D．③⑤⑦⑧