設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有3N_A 個(gè)氫原子

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列離子方程式正確的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺+ 2Cl^－

化合物M溶于水，加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性鈉溶液，再加入少量硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則M可能是

A．食鹽        B．氯化鈣         C．氯化銨         D．氯化鎂

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C．W的非金屬性比Z的弱

D．Z的B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0.10mol•L^－1 KOH 20.00mL

一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，下列說(shuō)法正確的是

A．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

丁子香酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：  。 丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：

對(duì)—甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。其方案如下：

（1）寫(xiě)出丁子香酚的分子式             含有官能團(tuán)的名稱(chēng)             。

（2）指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：①                ；②                  。

（3）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是        （填序號(hào)）。

a.NaOH溶液                 b.NaHCO₃溶液     c.Br₂的四氯化碳溶液     d.乙醇

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

（5）寫(xiě)出符合①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體：          。（只答對(duì)一種即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）

（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對(duì)生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）。

銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國(guó)第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：

⑴煙氣中的主要廢氣是        ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                   。

⑵電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是       （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽        （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是                       。

⑶在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是              。

②一種方案是先加入過(guò)量的H₂O₂,再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是       

               。加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。