決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)                    B.加入的催化劑的性質(zhì)

C.溫度和壓強(qiáng)                                 D.各反應(yīng)物、生成物的濃度

已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）        ΔH= －571.6kJ· mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH=－890kJ· mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶3          B．1∶4          C．1∶1          D．2∶3

（16分）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))；

A．品紅溶液          B．NaOH溶液  C．濃H2SO4          D．酸性KMnO4溶液

(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________；

(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________；

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。

（9分）實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度為0.80 g·cm^-3）；36 mL濃H₂SO₄（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL^-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（    ）

A.50mL              B.100mL              C.150 mL             D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是 （    ）

A.  A進(jìn)B出           B.  B進(jìn)A出            C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_______            _________。

（6分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52．24％，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么?

(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是　　　　　　　　。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個(gè)官能團(tuán)。

(8分)現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請(qǐng)按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是                         。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是                         。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有           。

（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有        。

（11分）．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是            （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是                 ，丙中c極電極名稱是                      ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______          ，若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為          g；

 (3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是                 ；

（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是              mol；

（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)                          。

下列有關(guān)127  53I和131 53I說(shuō)法，正確的是

A．127 53I和131  53I的核外電子數(shù)不同

B．127 53I和131  53I的中子數(shù)分別為127和131

C．127 53I和131  53I互為同位素

D．127 53I和131  53I是同一種核素

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中： NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^－、I^－

B．在pH=12的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

D．在強(qiáng)酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，16g CH₄含有CH₄分子數(shù)為n_A

B．常溫常壓下，22.4L CO₂含有CO₂分子數(shù)為n_A

C．1mol Na燃燒生成Na₂O₂失去的電子數(shù)為2n_A

D．0.5mol·L^-1 的CuCl₂溶液中含Cl^－數(shù)為 n_A