下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    B．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂0(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

D．已知   則△H₁>△H₂

常溫時，將V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

    A．若V_l=V₂，c_l=c₂，則溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

    B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

    C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁>c₂V₂關系

    D. 若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

銅板上鐵鉚釘若較長時間地浸泡在海水中會生銹甚至腐爛，其腐蝕原理如右圖所示。下列有關此過程的說法不正確的是

    A．正極上的主要電極反應式為；

    B．此過程中銅并未被腐蝕

    C．電子從Cu流向Fe

    D．此過程中還可能涉及到反應：

下列溶液中有關物質的量濃度關系或計算正確的是

A. pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三種溶液，則有

B．已知25℃時，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到

C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH^-)大于

       溶液中，水電離出來的c(OH^-)

D. 室溫下，溶液的pH=4，則

下列方程式書寫正確的是

    A. KHC0₃的水解：

    B. KHC0₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液混合：

    C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中；

    D．碳酸電離：

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

請回答下列問題：

(1) 寫出Y元素在元素周期表的位置                                     。

(2) W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為           。

(3) 銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應方程式         。

(4) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX₃溶液，現(xiàn)象為                         ，

    寫出反應的離子方程式                     。

(5) 以WX₃溶液為原料制取WX_3·6H₂0溶液，主要的實驗操作是                 ，以WX₃·6H₂0晶體制取無水WX₃，應在               條件下加熱WX₃·6H₂0晶體，其原因是                     （結合離子方程式簡要說明）。

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。

某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si0₂等）

制備聚鐵和綠礬的過程如下：

(1) 驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是                        。

(2) 實驗室制各、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各

    儀器接口，順序為a→       →       →        →        →f，裝置D的作用是          ，裝置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制備綠礬時，內溶液X中加入過量               ，充分反應后，經         

操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為    

                                                 。

Ⅰ. 現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中   c(Na⁺)>c(X^-)：

 (1) 混合液顯           性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示

                                              。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=電”或“<”）

     c(Hx)            c(X^-)；   c(OH^-)          c(HX)+c(H⁺）

Ⅱ．下圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgS0₄溶液的裝置，電解液中滴有酚酞試劑，回答

下列問題；

(1) 通電時，A管中的現(xiàn)象是                                          。

(2) ①通電時，A管中發(fā)生的反應方程式：                              。

    ②通電時，B管中發(fā)生的反應方程式：                              。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmol CO與2molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：， CO

平衡轉化率與溫度、壓強的關系如意圖所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l為1標準大氣壓，反應溫度為100℃，此條件下反應達到平衡：

    ①達到平衡所需的時間為5min，用H₂表示的平均反應速率為________。

    ②反應的平衡常數(shù)K=             。

    ③平衡時，測得其能量的變化量為akJ。則該反應的熱化學方程式是：

                                                                          。

(3) 恒容恒溫情況下，再增加lmol CO與2molH₂，達到新平衡時．CO的轉化率         ．

    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

(4) 為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學設計了一組實驗，該實驗中應控制的不變量是                                                     。

下列說法正確的是                                          （    ）

    A．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液 B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

    C．HCl、NH₃、BaSO₄都是電解質         D．H₂、D₂、T₂屬于同素異形體