有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①   B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說(shuō)法不正確的是

A．C₁極為電池正極，C₂極為電池負(fù)極

B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

（16分）烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H₂密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%；B的化學(xué)式為C₉H₈O₂；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應(yīng)放出H₂；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為         ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是             。

（2）C→D的反應(yīng)類型是           （填標(biāo)號(hào)）。

a．氧化反應(yīng)        b．還原反應(yīng)        c．加成反應(yīng)       d．取代反應(yīng)

（3）D+E→F的化學(xué)方程式是                                        。

（4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上有一個(gè)取代基（包括D）的同分異構(gòu)體

有      種，寫出其中一種含有2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                        

（5）A～F六種化合物中：

① 除C外，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是     （填標(biāo)號(hào)，下同）；

② 燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是        。

（16分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) _____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”  或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）      硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）      向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

（3）      在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                           。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

① 打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應(yīng)的離子方程式是                                                       。

② 將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                       。

（4）若將V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，V₁:V₂ =            。

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是

A．CO₂不能與CaCl₂溶液反應(yīng)，則SO₂也不能與CaCl₂溶液反應(yīng)

B．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

C．乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，則丙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．Al(OH)₃能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al(OH)₃也能與氨水反應(yīng)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：

A．無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、SO₃^2－

C．由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－

若以n_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n_A

B．28gCO中所含的原子數(shù)為2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 數(shù)為0.1n_A

D．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為n_A