鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是                             。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程                          。

（3）已知：①Mg(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H= －770kJ·mol^-1

則2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝         。

反應2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：          ______________________________________   。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                  。

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g)+ H₂O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

(1) K的表達式為：　　　　；

(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：        

Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂)= c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g)+ H₂(g)   CO(g)+ H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需準確量取98%的硫酸         mL。

（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                            .

①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶    ④500mL  容量瓶    ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

II. 某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：

⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為           （填化學式）；

（2）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：（答案寫在答題卷上）

下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

　A．、——腐蝕品      B．­——易燃液體

　C．——遇濕易燃物品　　　D．——氧化劑

N_A為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

       A．在120g NaHSO₄晶體中，含陽離子數(shù)為2N_A

       B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

       C．500mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含N_A個CO₃^2－

....  D．1mol H₃O⁺ 中含有電子數(shù)為10N_A

下列說法正確的是

A． 的結構中含有脂基

B．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）

D．脂肪和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO₂

D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH、Ag⁺、PO、Cl^— 能大量共存

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H^＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

J、L、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L是地殼中含量排第二位的元素。下列說法正確的是：

A．J 在周期表的位置是第二周期ⅣA族

B．M元素的氫化物在同主族元素氫化物中最穩(wěn)定

C．R元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

D．L的氧化物易溶于水