下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

    A．除去CO₂中的少量SO₂：先將氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，再收集剩余氣體

    B．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃（Na₂CO₃摩爾質(zhì)量較大）：通過蒸餾，收集蒸餾產(chǎn)物

    C．除去FeCl₃溶液中混有的少量AlCl₃溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向沉淀中加鹽酸使其恰好完全溶解

    D．除去碘水中的I₂：加入乙醇進(jìn)行多次萃取，留在分液漏斗中的即為較純凈的水

g某元素（無(wú)同位素）所含原子數(shù)目為,該元素原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol ,則氯元素的一種同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量是(  )（注:該Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈35）

A、 g  B、g   C、 g   D、 g

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液② 加入稍過量的NaOH溶液③ 加入稍過量的BaCl₂溶液④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生⑤ 過濾。正確的操作順序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（   ）（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1           B． 7∶3          C． 7∶2          D．7∶4

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（      ）

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液                ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液             ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①        B．③            C．②③            D．①③④

用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是（  ）

      A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物。有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑;③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y^2-具有還原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性強(qiáng)。以上敘述中正確的是（     ）

    A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤      C．②④⑤     D．①②⑤⑥⑦

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-  、SO₃^2-  、CO₃^2- 取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固體，則該溶液中（    ）      

      A．可能含有K⁺ 、CO₃^{2 -} B．肯定含有NO₃^-  、SO₄^2-  、NH₄⁺

      C．一定不含有NO₃^-        D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥  0．1mol/L

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：               

（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                

（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     

                                                                       。

（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：

A→F的離子方程式                                              ．

H→I的化學(xué)方程式                                               

試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      

（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用       （選填序號(hào)）

A、KSCN溶液和氯水  B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀     

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色

⑴請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方

案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。

方案1 ：                                                                                                                                               

方案2 ：                                                                            

Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

 (2)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：      (填序號(hào))

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管