右圖為碳循環(huán)的主要途徑，下列有關(guān)敘述錯誤的是

   A．圖中B能實現(xiàn)光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

   B．由B→C→D能量傳遞效率是變化的

   C．B、C、D被E食用而處于第二、三、四營養(yǎng)級

   D．B、E是實現(xiàn)生物群落與無機環(huán)境溝通的關(guān)鍵環(huán)節(jié)

下列說法不正確的是

   A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

   B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

   C．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

  D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要石灰石

下列說法中不正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

    A．¹³C與¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

    B．28g乙烯和氮氣的混合氣體中含有N_A個氣體分子

    C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

    D．常溫下，1mol·L^-1的 Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于2N_A

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

    A．C元素的最高正價為+7價              B．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

    C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C         D．還原性：A^2-<C^－

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

    A．棉花、羊毛、粘膠纖維均屬于天然纖維

    B．乙烯和苯均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

    C．淀粉和纖維素都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

    D．將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中，銅片恢復(fù)紅色且質(zhì)量減小

下列敘述正確的是

    A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

    B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質(zhì)成分不同

    C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的離子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

    D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

室溫下，0.1mol·L^-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列敘述不正確的是

    A．該一元堿溶液的pH=11

    B．該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

    C．該溶液中水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14mol·L^-2

    D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁=V₂

常溫下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

    A．點①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］   +［H⁺］

    B．點②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

    C．點③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

    D．滴定過程中可能出現(xiàn)：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式                                   ；

（2）在壓強0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①P₁         P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)                 。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正極的電極反應(yīng)式是               ；放電時，H⁺移向電池的         （填“正”或“負”）極。

②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

已知：在25時H₂OH⁺+OH^- K_W=10^-14

HA_CH⁺+A Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達式為         。當(dāng)升高溫度時，K_h將          （填“增大”“減小”“不變”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為         ，a與b的關(guān)系為             （填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為 0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中                     能生成沉淀，原因是                                                     。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）