下列敘述正確的是(    )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

C. O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同

D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

下列敘述正確的是(  )

A. 金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

B.稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后，放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的(   )

A．標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

B．0.1molFe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

C．2molSO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

D．將0.1molCl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1N_A

下列做法正確的是(   )

A．一學生用試紙去測某氯水的

 B．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

 C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

 D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗食鹽中是否含有碘元素

常溫下，某一元酸溶液中，下列說法正確的是( )

  A．溶液中由水電離出的

  B．溶液中

  C.與溶液等體積混合后所得溶液中

  D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中均增大

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題

（1）試劑a為             試劑b為            (填寫所選試劑代號)

A．濃硫酸   B．硫酸鐵溶液  C．氯水   D．H₂ O₂和稀硫酸    E． Fe

（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為__        _ _（填化學式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__              __配制一定濃度的KMnO₄標準溶液。在滴定時KMnO₄標準溶液應加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3） K₂FeO₄是強氧化劑，與水發(fā)生反應：4FeO₄^2－+10H₂O==4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標況）O₂時，轉移電子的物質的量為     。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時在正極放電的物質是：         。

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質

（1）稱量E的質量；按照圖示連續(xù)裝置，檢查裝置的氣密性。

（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：          。點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是                             。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是         。D中盛放的試劑是         。

（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是                                                    。

Ⅱ.測定鐵的質量分數(shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為        （寫表達式）。某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是                       。

（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用右圖裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是          （填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積

②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

③測定反應前后裝置和藥品的總質量

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                      。

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）               。

(已知25°C時）

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

（1）D的原子結構示意圖為                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E離子半徑的大小關系為                            （用離子符號表示）；

（4）元素B的單質與元素C的單質加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學鍵為         

試寫出甲與水反應的離子方程式                                 ；

（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x       y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）

②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。

關于血糖濃度的調(diào)節(jié)，有關說法不正確的是  ①血糖平衡的調(diào)節(jié)既有神經(jīng)調(diào)節(jié)又有激素調(diào)節(jié)，②調(diào)節(jié)血糖平衡的激素只有胰島素和胰高血糖素，③下丘腦的不同區(qū)域參與血糖調(diào)節(jié)，④胰島細胞只感受血糖濃度的變化而分泌相應的激素。

  A．①④           B．②④           C．②③           D．①③