（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

    ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g)+ O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

則2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加入V₂O₅作催化劑    B．使用過量SO₂    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；

（2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將        。

（12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是                 （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH₃)₄]²⁺，此時(shí)鐵元素的存在形式是         （寫化學(xué)式）；

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。

① 氣體B的化學(xué)式為            ，

② 經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為                    ；

（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。該裝置放電時(shí)      （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號(hào))連接下圖中的          裝置(選填序號(hào))。

（8分）有機(jī)物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化過程：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，滴入NaHCO₃溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（1）D中除羥基外另一種含氧官能團(tuán)的名稱是：        ；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：           ；

（2）寫出B→E的化學(xué)方程式：                                           ；

（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)有：               （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加成反應(yīng)      B．消去反應(yīng)     C．取代反應(yīng)     D．氧化反應(yīng)

（4）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                       。

①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③ 能發(fā)生水解反應(yīng)

下列說法錯(cuò)誤的是                                                                                                            （    ）

      A．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

      B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類過度繁殖影響水質(zhì)導(dǎo)致環(huán)境污染

      C．“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”在某些食品添加劑中允許含有，但符合限量是不會(huì)引起中毒的

       D．實(shí)行“汽車下鄉(xiāng)”政策、大力推廣使用家用小轎車不利于節(jié)能減排

對(duì)于某一化學(xué)事實(shí)，下列表述錯(cuò)誤的是                                                                             （    ）

       A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、C1^—可能大量共存

       B．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象

       C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式為：

       2Na⁺+CO₃^2—+CO₂+H₂O   2NaGHCO₃↓

       D．0.1mol·L^—1乙酸溶液的pH約為3，可證明它是弱電解質(zhì)

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是              （    ）

       A．氫化物的沸點(diǎn)為：H₂T<H₂R

       B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       C．單質(zhì)的還原性順序：L<M

       D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖>T>R

下列說法不正確的是                                                                                                         （    ）

      A．植物油、動(dòng)物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)

      B．乙烯和苯在工業(yè)上都可通過煤的于餾得到

      C．常見的不飽和烴均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

      D．C₅H₁₂的共價(jià)鍵總數(shù)為16個(gè)

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H₂(g)  CH₃OH (g)

下列說法正確的是        （    ）

       A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系

        體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

       B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的

       轉(zhuǎn)化生成甲醇

      C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)_D <v(CO)_C

       D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為

下列說法正確的是（    ）

       A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

       B．用25.00 mL堿式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液

       C．用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)

       D．可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)