下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體

B．除CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D．除去NaCl溶液中的少量AlCl₃：加入適量氨水，過濾

下列離子組能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．使pH試紙顯紅色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

C．含MnO₄^－的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Mg^2＋

D．與鋁作用生成氫氣的溶液中：Mg²⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ = CaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2－

B．氯氣與水的反應：Cl₂＋H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO₃^－+4H⁺  Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH^－+6H₂O = [Al(OH)₄]^－+3H₂↑

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氯氣的電極為原電池的正極

C．該方法可將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

D．通氫氣的電極發(fā)生的反應為：H₂ → 2H^＋+2e^－

下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是

A．Na₂O₂     B．Na₂O       C．Na₂S       D．NH₄HSO₄

下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是

A．變化時有電子的得失或共用電子的形成

B．變化時釋放出能量

C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是

A.2KClO₃(s)=2KCl(s)+ 3O₂(g)   ΔH = －78.03 kJ·mol^－1，ΔS = 494.4 J·mol^－1·K^－1

B.CO(g)=C(s,石墨)+O₂(g) ΔH = 110.5kJ·mol^－1，ΔS = －89.4 J·mol^－1·K^－1

C.4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) 

ΔH = －444.3 kJ·mol^－1，ΔS = －280.1 J·mol^－1·K^－1

D.NH₄HCO₃(s) + CH₃COOH(aq) = CH₃COONH₄(aq) + CO₂(g) +H₂O(l) 

ΔH = 37.30 kJ·mol^－1，ΔS = 184.0 J·mol^－1·K^－1

下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是

A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)

B.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變

C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大

D.化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是

①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂ (aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0

②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0

③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ；△H＞0

A.④     B.①④      C. ①②      D. ②③