下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是

A. NO₂通入FeSO₄溶液中                    

B. 膽礬中加入濃硫酸

C. CO₂通入CaCl₂溶液中                    

D. SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. 用裝置①稀釋濃硫酸                  B. 用裝置②制備氨氣

C. 用裝置③從海水中制備少量蒸餾水       D. 用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素

D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C. 用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：

Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列實驗設(shè)計能完成預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^-1

B. 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％

D. 該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 20.6 L

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列說法正確的是

   A. H₂O₂在上述3個反應(yīng)中均做氧化劑

   B. H₂O₂氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I₂

   C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

    D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01N_A

B.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目是Cl^-數(shù)目的1/3

D. 5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（    ）

①C、CO              ②AlCl₃、Al（OH）₃

③Fe、FeCl₃          ④Na₂CO₃、NaHCO₃

A. 只有①②           B. 只有③④

C. 只有①②④         D. ①②③④

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L^-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（    ）

   A.（m-2.4）g       B.(m-1.6) g       C.（m-3.2）g        D. 無法確定