（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。

    II．對I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

    已知：

    試回答下列問題：

   （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。

        ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是                                                 。

   （4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

       某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。（選填序號）

       ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=         。

   （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線        （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為     。

   （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）

   （4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。

              A．升高溫度                                    B．充入He氣

       C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化劑

祖母綠是含鉻（以Cr₂O₂形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be₃Al₂Si₆O₁₈（Be₃Al₂Si₆O₁₈為無色透明），下列說法不正確的是                                （    ）

    A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物

    B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

    C．綠色是Cr₂O₃表現(xiàn)出來的

    D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是                        （    ）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                              （    ）

    A．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

    B．含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂的數(shù)目為N_A

    C．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

    D．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9N_A

對于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2C（g）△H<0，下列說法錯誤的是             （    ）

    A．其它條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

    B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量

    C．C的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)（P）關(guān)系的示意圖如右圖：

    D．恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且加入金屬Al后有氣體放出的一組是（    ）

    A．Al³⁺、SO^2-₄、NH₃·H₂O、Cl^-                  B．Na⁺、NO^-₃、H⁺、Fe²⁺

       C．K⁺、Fe³⁺、H₂SO₃、SCN^-                          D．K⁺、OH^-、NO^-₃、AlO₂或[Al（OH）₄]

下列各組解釋合理的是                                      （    ）

某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是                （    ）

    A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl₂溶液中c(Cl^-)會增大

    B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

    C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑

    D．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。

   （1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q²⁺中未成對電子數(shù)為      ；R和Y的簡單離子與Na⁺三種離子的半徑大小順序?yàn)?u>                   。

   （2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X       Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。

   （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Q³⁺的方法是                                  。

   （4）已知WX₃是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       

                                                                    。

   （5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ₂（Xe為氙）和含JY^—₃的溶液反應(yīng)才制得JY^-₄。反應(yīng)中除生成JY^-₄外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。