用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是                            （    ）

   A．1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

   B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

   D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2N_A

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是

   A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

   B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備M

   C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

   D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

下列化學(xué)原理表述正確的是                                                  （    ）

   A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大

   B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

   C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

   D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是       （   ）

   A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

   B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

   C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)M_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是        （    ）

   A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

   B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

   C．t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

   D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

下列各表述與示意圖一致的是                                              （    ）

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

   請(qǐng)回答下列問題：

⑴D的化學(xué)式為          。

⑵反應(yīng)③的離子方程式為                      。

⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。

⑸常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

   A．該溶液的pH=11

   B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1 mol·L^－1

   C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

   D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

   E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

   乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。

⑷該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡(jiǎn)單表述）。

⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。

⑴將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ。CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為       。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為      。

③該反應(yīng)的△H     0（填“<”、“>”或“=”）。

⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H<0……Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

   A．升高溫度                         B．將CH₃OH（g）從體系中分離

    C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

   A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

   B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P_x=_________MPa。

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．

⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓風(fēng)爐中：2C +O₂2CO ZnO+COZn+ CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式                                          。

③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。