溫度為T(mén)時(shí)，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)= 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶4                  B．1∶2∶4

C．1∶2∶1                  D．1∶1∶4

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有兩種；⑤W₂與Y₂Z₂的分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)寫(xiě)出：

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W₂的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。

(5)Y₂Z₂的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________________________________。

(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂(g)時(shí)，放出熱量為130 kJ，則表示Y₂Z₂(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________。

(7)寫(xiě)出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________________________。

已知A只能由某種烯烴與氫氣加成而得到，且A分子中含碳82.8％；B、C分別為A的一氯代物。A~I物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)物已略去）。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和推斷，回答下列問(wèn)題：

(1) A的分子式是：_____________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________________。

(2) F的官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________________。

(3)寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為：

____________________________________________________________________________，

反應(yīng)類(lèi)型：__________________________。

(5)E+H→I的化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________________________，

反應(yīng)類(lèi)型為：__________________________。

(6)G可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，3.6 g G與足量銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為_(kāi)___________g。

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫(xiě)出B的電子式__________________________。

(2)寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)式： ___________________________________。

反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是______________________。

(4)反應(yīng)⑥中若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則被還原的X是_____________mol。

I、實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過(guò)“化學(xué)放大”來(lái)測(cè)定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過(guò)量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl₄足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時(shí)的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆+ 2NaI。試回答：

(1)儀器A的名稱(chēng)_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時(shí)進(jìn)行的操作為

______________________________________________________________________________。

(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無(wú)色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出離子方程式：

步驟①________________________________________________________；

步驟⑤_______________________________________________。

(4)滴定時(shí)，_____________手控制活塞，_____________手搖動(dòng)錐形瓶。

II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。

(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為_(kāi)_________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。

(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_(kāi)____________。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)¹³¹I與¹²⁷I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同

C．含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長(zhǎng)，可以?xún)艋�天然水體

D．乙醇是可再生的燃料，車(chē)用乙醇汽油值得提倡

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H^＋＝  Fe^3＋ + 3H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO₂^－ + CO₂ + 3H₂O＝＝  2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag⁺ + 2H₂O  4Ag+O₂↑+4H

D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺ + I^- ＝＝  AgI↓

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．現(xiàn)向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺

       B．CH₂＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵

C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四種無(wú)色溶液

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO₃不溶于水

常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是

A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a

B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R^2-)> c(Na⁺) > c(HR^-)

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1