對于氧化還原反應(yīng)8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯誤的是               （    ）

    A．還原產(chǎn)物為NH₄NO₃

    B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

    C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子

    D．若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計原電池，原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI₄（g）+S₂（g）2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol I₂。下列說法正確的是 （    ）

    A．用TaI₄表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）

    B．向平衡后的體系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動   

    D．向平衡后的體系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                  （    ）

    A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：

CH₃OH+6OH^--6e^-=CO₂↑+5H₂O

    B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

    C．過量氨水與AlCl₃溶液反應(yīng)：Al³⁺+4NH3·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

    D．向飽和NaCl溶液中通入足量氨氣和CO₂后有晶體析出： 

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

最新研究表明，雙酚A（BPA）可能擾亂人體代謝過程，對嬰兒的發(fā)育和免疫力有影響，甚至?xí)�致癌。歐盟國家已從2011年3月1日起，禁止生產(chǎn)含化學(xué)物質(zhì)雙酚、A（BPA）的嬰兒奶瓶，6月起禁止任何雙酚A塑料奶瓶進(jìn)口到成員國。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，以下有關(guān)雙酚A的敘述正確的是                    （    ）

    A．雙酚A的分子式為C₁₅H₁₆O₂

    B．雙酚A分子中所有的碳原子一定在同一平面上  

    C．雙酚A既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

    D．雙酚A的制取反應(yīng)（CH₃）₂CO+C₆H₅OH(CH₃)₂C（C₆H₄OH）₂+H₂O屬加成反應(yīng)

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H           0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率         （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時B的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v_(逆)（D）=v_(正)B

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E₁   E（選填“>”“<”“=”），這是因為                       ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因為             。

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。

②B和D相遇生成紅棕色氣體。

③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。

回答下列問題：

   （1）C的電子式是         。

   （2）寫出A→B的化學(xué)方程式                   。

   （3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

   （4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的OH^—濃度為         ；該溶液中，一定能大量共存的離子組是          （填序號）。

a．Na⁺  NO^—₃  Fe²⁺     C1^—  b．Ag⁺   Mg²⁺  Ca²⁺    NO^—₃

c．Al³⁺  K⁺    A1O^—₃   C1^—  d．CO^2-₃  Na⁺   K⁺  NO^—₃

   （5）簡述實驗室驗證F存在的方法                               。

利用以下裝置探究氯氣的性質(zhì)。

   （1）寫出實驗室制取C1₂的化學(xué)方程式                                ；

實驗室制取氯氣需要用到的儀器有                   （填寫序號）。

①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長頸漏斗

   （2）若E中的干燥有色布條：不褪色，則D中盛有的試劑是                   。

   （3）G中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。

   （4）F中盛有蒸餾水，C1₂通過后可觀察到溶液的顏色變?yōu)?u>     色，說明溶液中存在      ；將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。設(shè)計實驗探究紅色褪去的原因

                                                                       。

   （5）若F中盛有的是溴化亞鐵溶液，通入過量C1₂后，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。

有機(jī)化合物A、B、C、D均為只含有碳、氫、氧三種元素的一元含氧衍生物，下圖中涉及的轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)。按要求回答問題。

   （1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是                    。

C分子中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

   （2）D→A+C的反應(yīng)類型屬于                      。

   （3）A的同系物A₁（C₃H₈O）不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，則A₁的結(jié)構(gòu)簡式是            。

   （4）已知A₁有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫化學(xué)方程式：A_l→E                              ，

F→G                                  。

   （5）H的分子式為C₉H₁₈，結(jié)構(gòu)中含有三個甲基和一個六元環(huán)，寫出H的一種結(jié)構(gòu)簡式

                                           。

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是      （      ）                     

A、若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B、若═，則氧化性：D₂>A₂

C、若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R<M，離子半徑：

D、若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，濃度相同的NaA和NaB溶液堿性NaA<NaB

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是(　　  )

①C、O₂�、贏lCl₃、NaOH�、跢e、HNO₃�、躍、O₂

A．①②③                    B．①②

C．③④                          D．①②③④