A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對(duì)電子數(shù)比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

   （1）五種元素所形成的XY₃型化合物的化學(xué)式可能為         ，

其中心原子雜化方式依次為            。

   （2）在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有    種。

   （3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為   。

   （4）E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的

化學(xué)式為      ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為    。

   （5）下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式

相同的有        。

        ①Po    ②Zn    ③Ag    ④K

   （6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是       （填化學(xué)式），原因是                             。

有機(jī)物A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），其中B的相對(duì)分子質(zhì)量是D的2倍。

    提示：會(huì)自動(dòng)脫水形成R—CHO

    根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

   （1）B的分子式是                

   （2）檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱(chēng)是          ，寫(xiě)出D的相鄰?fù)�系物與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

   （3）C遇FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，其峰面積比為1:2:2:1。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

   （4）寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______、______、________。

①苯環(huán)上存在對(duì)位取代基；②遇FeCl₃溶液顯紫色；

③能與銀氨溶液反應(yīng)。

   （5）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

   （6）若1molA和足量NaOH反應(yīng)，最多能消耗___________mol NaOH。

對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，下列認(rèn)識(shí)正確的是（    ）

A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同

B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

D．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)，碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥

常溫下，下列各溶液中能大量共存的離子組是（     ）

A．由水電離出的c(H^＋) ＝ 10^－12mol·L^－1 的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、K^＋、HSO₃^－

B．在pH ＝ 2的的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO₃^－、Cl^－

C．c(OH^－) ＝ 10^－12mol·L^－1 的溶液中： K^＋、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    �。�

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1 N_A

② 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 數(shù)目為0.2 N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1 N_A  

⑥ 7.8 g Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2 N_A

⑧ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的電子數(shù)為N_A

A．①②⑥⑧         B．①⑤⑥⑦            

C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

下列離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（       ）

A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振蕩、靜置，若下層溶液呈紫紅色，證明含有I^－

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺

D．向溶液中滴加BaCl₂溶液后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO₄^2－

如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池充、放電時(shí)的化學(xué)方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S₂^2－－ 2e^－ ===  S₄^2－

B．K^＋從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－ 2e^－ === Cl₂↑

D．當(dāng)有0．1 mol K^＋通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（      ）

A．4.8 g                  B．6g              C．9.6g             D．12g

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ (g) ＋ O₂ (g)  2SO₃ (g) ，△H＜ 0 。如圖4是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的原因可能是（      ）

A．催化劑失效   

B．減小了生成物的濃度

C．降低了體系的溫度

D．增大了容器的體積

下面的圖5中右圖的分子酷似左圖的企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是（     ）

A．屬于一取代的酚類(lèi)且與Penguinone互為同分異構(gòu)體的化合物有9種

B．Penguinone的分子式為C₁₀H₁₄O

C．Penguinone能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應(yīng)