將電極A與B插入電解液里，發(fā)現(xiàn)電極A質(zhì)量減少，B質(zhì)量增加，符合這一情況的是（  ）

A. 電解液是稀硫酸         B. A和B均為石墨電極

C. A是陰極，B是陽極       D. A和B均為銅電極

下列選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃時(shí)，純水的pH值

B. 常溫常壓下，HF和HCl的沸點(diǎn)

C. 常溫常壓下，CO₂與Cl₂在水中的溶解度

D. 等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（   ）

A. 在密閉容器中，N₂+ 3H₂ 2NH₃達(dá)到平衡時(shí)的c(NH₃)與c (N₂)

B. 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)與c (CO₃^2-)

C. 在反應(yīng)2 H₂S+ SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量

D. 相同溫度下，0.2 mol/ L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；②在 ① 所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③ 在 ② 所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（    ）

A. Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2-       B. Na⁺ 、 AlO₂^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-

C. Na⁺、 AlO₂^-、 CO₃^2-      D. Na⁺、Ba²⁺、 AlO₂^-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A. 標(biāo)況下，5.6 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.25 N_A個(gè)碳碳雙鍵

B. 0.05 mol熔融的KHSO₄中含有陽離子數(shù)目為0.10 N_A

C. 6.4 g CaC₂晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A

D. 電解飽和NaCl溶液，轉(zhuǎn)移0.1 N_A個(gè)電子時(shí)陽極得到0.1 g H₂

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并達(dá)到平衡。在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（  ）

A. 等于P%   B. 小于P %    C. 大于P%     D. 無法判斷

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為（    ）

A.10.6克      B.5.3克    C. 5.9克     D. 無法確定

室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是（    ）

A. HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-    B. I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C. MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺      D. SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O₂的物質(zhì)的量

取0.2 mol / L HX溶液與0.2 mol / LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH = 8，則下列說法正確的是（   ）

A.混合溶液中由水電離出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水電離出的c(H⁺)

B. c (Na⁺) = c (X^-) +c (HX) = 0.2 mol / L

C. c (Na⁺) — c (X^-) =9.9×10^-7mol /L

D. c (OH^-) — c (HX) = c(H⁺)= 10^-8 mol / L