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下列化學(xué)用語正確的是
A.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.碳原子的軌道表示式:
C.丁烷的最簡式:C2H5 D.氯化鎂的電子式:Mg2+[Cl]2—
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在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中,正確的是
A.SO2能與堿反應(yīng),推測:非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅,推測:金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,推測:Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
D.F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點依次升高,推測:N、P、As、Sb、Bi的單質(zhì)熔點也依次升高
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如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是
A.該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6
B.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
D.該化合物中存在特殊的共價鍵,且不含有非極性共價鍵
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納米是長度單位,lnm=10 -9m,當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時,會具有一些特殊的性質(zhì)。例如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅"的敘述正確的是
A.“納米銅”比銅片的金屬性強 B.“納米銅”比銅片更易失去電子
C.“納米銅"比銅片的氧化性強 D.“納米銅”的還原性與銅片相同
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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
① ② ③ ④
A.實驗室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是原電池,鋅電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH) 2溶液混合,離子方程式正確的是
A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B.2HCO3-+Ba(OH) 2→BaCO3 ¯+2H2O+CO32-
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3¯
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3¯+2H2O+CO32-
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以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.28gCO中所含的原子數(shù)為2NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)況下,22.4L苯的分子數(shù)為NA
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氯化銨晶體溶于重水中,溶液呈現(xiàn)出酸性,下列說法正確的是
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+
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在1000K時,下列可逆反應(yīng)達到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始濃度均為0.01mol/L,H2的平衡濃度為0.005mol/L。此時,若再充入水氣0.02mol/L,使平衡移動,H2的新平衡濃度可能是
A.0.0025mol/L B. 0.0075mol/L C.0.01mol/L D.0.015mol/L
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