對于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（    ）

A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]       B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]           D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（    ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                       B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                        D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（    ）

A．MOH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M^＋)==c(R^＋)

D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（    ）

A．PbO₂是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（     ）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ）

           ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－  ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．③⑤                             B．①③                   C．③④                   D．②⑤

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（    ）

A．c(Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c(Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1，下列說法正確的是（   ）

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)；∆H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂,  a+b＜c

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂,  a+b＜c

C．T₁＞T₂， P₁＞P_2,   a+b＞c

D．T₁＞T₂， P₁＜P₂ ,  a+b＞c

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

             A．1︰2︰3                B．3︰2︰1               C．6︰3︰1          D．6︰3︰2