(10分)

⑴微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為         ，核內(nèi)中子數(shù)為          。

⑵由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質(zhì)中，共有         種元素，        種原子，

¹⁶O、¹⁷O的關(guān)系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）

(20分)某次實驗需配制0.4mol·L^－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用　　　　　mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量　　　　　g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時，改用　

　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。

（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；

操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

(10分)  32.5 g Zn與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

(12分) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00 g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。

（1）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

下列說法中正確的是（    ）

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．相同條件下，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同

一定條件下，在10L的密閉容器中進行反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(       )

A．1.2mol／(L·min)        B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)        D．0.4mol／(L·min)

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H₂( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )    △H = －571.6 kJ/mol

 CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ (g )   △H = －890.3 kJ/mol

實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2594.0 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（    ）

A．  3 : 5      B． 2 : 3      C．3 : 2       D．5 : 3

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥用水洗滌。正確的操作順序是（    ）

A．⑤④③②①⑥　                                       B．⑤①②⑥④③  

C．③⑥①②⑤④                                        D．③①②④⑤⑥

在密閉容器中充入4 molX，在一定溫度下 4X(g)  3Y(g)+Z(g)，達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量是 （    ）

A．4mol    B．3.4mol    C．2.8mol      D．1.2mol

下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（    ）

①金屬表面涂抹油漆      ②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

③保持金屬表面清潔干燥    ④金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④                 B．①③④⑤

C．①②④⑤                 D．全部