某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的是(　　)

A．C₂H₆            B．C₅H₁₂        C． C₄H₁₀        D．C₈H₁₈

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（     ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH=11NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(      )

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(      )

A．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

B．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g)＋ 2H₂O(g)；△H＜0

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A．若pH>7時(shí)，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c₁/c₂> v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v_正 > v_逆

研讀下圖，下列判斷不正確的是：(      )

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是

A．C₂H₂、C₂H₄O　  B．C₂H₄、C₃H₆　  C．C₂H₄、C₂H₆O　　D．C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(     )

A．a(chǎn)不可能顯酸性          B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性

C．b不可能顯堿性          D．b可能顯堿性或酸性