下列離子方程式正確的是                                                                                    

A．向氨水中滴入鹽酸：OH^- + H⁺=H₂O

       B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

      C．銅粉溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe ³⁺= Fe ²⁺ + Cu²⁺

 D．Cl₂與冷NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－= Cl^－+ClO^－+ H₂O

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na₂FeO₄的反應為：Fe₂O₃+3Na₂O₂     2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法不正確的是

A．Fe₂O₃是反應的還原劑          B．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑　

C．Na₂FeO₄反應的氧化產物       D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性 

已知可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，

若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是：（  ）  

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(  C12  O 16   Fe 56 )   

A．28 gCO和16gO₂所含的氧原子數都為N_A

B．100mL0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Al³⁺總數為0.01N_A

C．標準狀況下，22.4L CO₂和O₂的混合氣體含有的分子總數為N_A

D．5.6g Fe與足量Cl₂反應時轉移電子總數為0.2N_A

Cu₂O是一種半導體材料，某同學設計了制取Cu₂O的電解裝置示意圖，總反應為2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂，下列說法正確的是

A. 銅電極連接直流電源的負極     B．銅電極發(fā)生還原反應            C．石墨電極上產生氫氣   D．電解過程中，電解質溶液的pH變大

（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分：

（1）由甲轉化為乙的過程（已略去無關產物）：

反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應類型為       和       ，Y的結構簡式               。

（2）已知：

由乙制取丙的路線如下（A—E均為有機物，Mr表示相對分子質量）：

①由乙轉化為D的化學方程式                                       。

 ②D有多種同分異構體，請任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式     。

a.苯環(huán)上有三個不同官能團         b.能發(fā)生銀鏡反應

c．能與發(fā)生加成反應      d.遇溶液顯示特征顏色

③E中含氧官能團的名稱分別為        和        ，丙的結構簡式              。

(16分) 圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:

(1)  甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO₂氣體：

① B中反應的化學方程式_____________________________。

② 收集NO₂氣體的方法                              ；

③ 將收集滿NO₂的燒瓶密封浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色變淺, 則下列反應：

 2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH 中的ΔH     0（填“>”或“<”）

   （2） 乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：

往A中加入濃氨水，B中加入Na₂O₂固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向a→ b→c→ h連接各儀器 ：

① 實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有____（填“氧化性”或“還原性”）。

② D中反應的化學方程式為________________    _____、                         .

③ 為防止NO₂ 污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是                 。

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  )

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。

（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。

（3）酸化時加鹽酸的目的為：

①                                                                ，

②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                    。

（5）為測定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。

①通過計算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質量分數      。（只寫計算式不計算結果）。

②若所測樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

（16分）用下圖裝置可證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應：

（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現象是        ，反應的離子方程式______                       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：

①提出合理假設：

假設1：該固體為NaOH和Na₂CO₃； 

假設2：該固體只有Na₂CO₃； 

假設3：該固體只有                    。  

假設4：該固體為________          ____。

②. 請設計實驗驗證假設1的固體是NaOH和Na₂CO₃，寫出步驟及預期的現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）

限選的試劑、儀器： 1moL·L^–1HCl、1mol·L^–1MgCl₂、0.5moL·L^–1BaCl₂和1mol·L^–1Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。

空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是

A．NO₂           B．Cl₂          C．SO₂                D．N₂