某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)  ΔH＞0， m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是(   )

A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動          B．再加入X，反應吸收的熱量增大

C．增加Y的物質(zhì)的量， X的轉(zhuǎn)化率減小   D．降低溫度，的值變小

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．b的濃度必大于乙酸的濃度              B.  a的濃度必大于乙酸的濃度

C.  b的濃度必小于乙酸的濃度             D. .a的濃度必小于乙酸的濃度

可以證明可逆反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是：

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 

②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 

④恒溫恒容時，密度保持不變

⑤NH₃％不再改變             ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）

⑦ 容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1:3:2

A. 全部                 B. 只有①③⑤

C. ②③⑤⑥            D. 只有③⑤⑥

在怛容條件下化學反應： 2SO₂( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（  ）

A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱Q/2 kJ

B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃= Q

D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁< Q

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，錯誤的是(　　)

（8分）（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為____________________________ 丁烷的燃燒熱為_________________。

（2）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q   B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂        D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄        F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式____                   

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ_正增大可采取的措施

有                (填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是           。

 (5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為            mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分數(shù)                

（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽= 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

(14分)

（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  

已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                          。

（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=           ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關(guān)系為                    。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                

該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

下列同學飲食習慣科學的是（  ）

A.多吃肉，少吃蔬菜水果　　　     B.合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡

C.為防止變胖，炒菜時不放油　     D.多飲用純凈水，少飲用礦泉水