（5分） 氫氧化鐵膠體是中學(xué)中最重要的膠體，根據(jù)有關(guān)知識(shí)填空： 

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：取25mL蒸餾水,將其        ，向其中逐滴加入1～2mL            ，繼續(xù)煮沸至            ，停止加熱。

（2）將制備好的氫氧化鐵膠體裝入電泳裝置，接通直流電，一段時(shí)間之后， ___極顏色加深。（填：“陰”或“陽”）

（3）向制備好的氫氧化鐵膠體中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象________（填序號(hào)）

A、生成大量沉淀  B、先沉淀再溶解   C、溶液澄清透明

（8分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應(yīng)，鋁還能和堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

（1）A中試劑為       .

（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）

（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄

C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。

上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                .

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .

（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為           .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

計(jì)算題（每題3分，共9分）（1）濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)則為c%。則a、b、c由大到小排序?yàn)?u>              

（2）由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O₂^2-)和超氧離子(O₂^-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為          

（3） 有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為              mol/L。

下列說法正確的是   (　　)

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)     B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)

C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程

下列電離方程式書寫正確的是(　　)

 A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融態(tài))   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋      D．H₂CO₃2H^＋＋CO

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド�成物　⑤加入催化劑(　　)

A．①②③   B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

合成氨反應(yīng)：3H₂＋N₂   2NH₃，其反應(yīng)速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)  (用mol·L^－1·s^－1表示)，則正確的關(guān)系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)     B．v(N₂)＝2v(NH₃)  

C．2v(H₂)＝3v(NH₃)          D．v(N₂)＝3v(H₂)

對(duì)于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　)

A．K＝  B．K＝  C．K＝   D．K＝

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是      (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)       B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的電離平衡常數(shù)         D．溶液中的c(OH^－)