已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂(g)+ 3H₂ (g) 2NH₃(g)  △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（    ）

A． 一定大于92.0 kJ            B．一定等于92.0 kJ  

C． 一定小于92.0 kJ            D．不能確定

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（     ）   

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO₂==LiMnO₂，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e^-== Li⁺

B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e^- == Li⁺

C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂ + e^-== MnO₂^－

D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e^-== Li²⁺

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；  DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；  DH =－2869kJ

下列說(shuō)法正確的是(     )

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子      

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程  

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（    ）

A.A＞B＞C＞D        B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D       D.B＞D＞C＞A

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；  △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；  △H₃      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；  △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；  △H₅    2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；  △H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)； △H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)； △H₈

A．①       B．④       C．②③④       D．①②③

在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(    )   

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H<0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

A． C + H₂O == CO+ H₂               ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) == CO(g)+ H₂(g)     ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) == CO(g)+ H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1－

分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是(    )

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1      B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1     D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為(     )

A．H₂＋2OH^－ ＝2H₂O＋2e^－            B．O₂＋4H^＋＋4e^－ ＝2H₂O  

C．O₂＋2H₂O＋4e^－ ＝4OH^-           D．H₂-2e^－＝2H^＋