NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)右圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

D.右圖所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是

    A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少     B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

    C、甲的體積比乙的體積大             D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小

將0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）　　

A．等于0.3摩              B．小于0.3摩    

C．大于0.3摩，小于0.6摩  D．以上結(jié)論都不正確

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A．甲<乙<丙<丁  B．丁<甲<乙<丙      C．甲=丁<乙=丙            D．丁<甲<乙=丙

用密度為1.84g/cm ³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀H₂SO₄；①當(dāng)用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；② 當(dāng)用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那a與b的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b       B.a＞b      C.a＜b    D.無(wú)法確定

一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A.投入的Na、K一定等質(zhì)量.

B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

C.曲線a為Na， b為K     D.稀鹽酸的量一定是不足量的

（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鈉與水反應(yīng)_______________________________________

（2）碳酸鈣與鹽酸混合_________________________________________________

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合______________________________________

（4）電解飽和食鹽水制取氯氣____________________________________________

（5分）下列物質(zhì)：①H₂O ②石墨③NH₄NO₃ ④液態(tài)氯化氫⑤ 冰醋酸 ⑥蔗糖   

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是   ；屬于弱電解質(zhì)的是   ；屬于非電解質(zhì)的是    （用編號(hào)填寫(xiě)）。

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。

（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成    種水分子    

（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為      mol，電子數(shù)為       個(gè)。

（3）請(qǐng)畫(huà)出^2—微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                   。

（8分）將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。

（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式_______________________________。