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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是


  1. A.
    10gH2和10g O2
  2. B.
    5.6LN2(標況下)11gCO2
  3. C.
    9gH2O和0.5gBr2
  4. D.
    224mlH2(標況下)和0.1molN2

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科目： 來源： 題型：單選題

某強氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到較低價態(tài)，如果還原2某強氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到較低價態(tài)，如果還原2.4×10-3mol XO(OH)2的溶液到較低價態(tài)，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為


  1. A.
    +2
  2. B.
    +1
  3. C.
    0
  4. D.
    -1

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科目： 來源： 題型：單選題

在Na2S溶液中存在多種離子和分子，下列關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
  2. B.
    c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
  3. C.
    c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+c(H+)
  4. D.
    c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列變化中，屬于物理變化的是
①石油的分餾   ②煤的干餾  ③石油的裂化  ④鋁熱反應(yīng)  ⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?nbsp; ⑦乙烯催熟果實  ⑧苯遇溴水     ⑨海水蒸餾法制取淡水


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②⑤⑦
  3. C.
    ①⑧⑨
  4. D.
    ①②⑥⑨

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科目： 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是


  1. A.
    100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NA
  2. B.
    常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
  3. C.
    標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
  4. D.
    78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目： 來源： 題型：多選題

F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷中正確的是


  1. A.
    XeF2分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)
  2. B.
    XeF6分子中Xe的化合價為+6價
  3. C.
    XeF4按已知方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  4. D.
    XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目： 來源： 題型：單選題

1820年德貝萊納用MnO2作催化劑使KClO3分解產(chǎn)生O2，發(fā)現(xiàn)制得的O2有異常氣味，使該氣體通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色，則氧氣中可能混有
①Cl2 ②Br2 ③NO2 ④O3 ⑤CO2


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    全部

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    35Cl與39K具有相同的中子數(shù)
  2. B.
    NH4+與H2O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
  3. C.
    因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
  4. D.
    N2和CO2分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目： 來源： 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：
①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是


  1. A.
    ③②①
  2. B.
    ③①②
  3. C.
    ②①③
  4. D.
    ①②③

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

①氫氧化物中堿性最強的是CsOH       
②單質(zhì)熔點最高的是銫
③它們都是熱和電的良導體           
④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤它們的還原性依次增強              
⑥它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②⑤
  3. C.
    ②④⑥
  4. D.
    ①③⑤

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