有下列物質(zhì)：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH₄NO₃晶體；④ CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，

判斷加入的物質(zhì)可能是（   ）

A.① ② ③ ④      B.① ② ④    C.② ③④          D.① ② ③

用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（  ）

A．稀NaOH溶液   B．HCl溶液  C．CuSO₄溶液   D．酸性AgNO₃

關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（   ）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^－ -4e^- = 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正極：Zn -2ｅ^－ =  Zｎ²⁺

D．離子移動(dòng)方向：①中H⁺ 向陰極方向移動(dòng)②中H⁺向負(fù)極方向移動(dòng)

下列敘述正確的是（    ）

A、鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO₄溶液，溶液的pH不變

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+   ΔH= -226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)      ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D． 2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知：H₂O(g)=H₂O(l)△H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)△H₂=－Q₂kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₃=－Q₃kJ/mol 

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃       B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)   C．0.5 Q₂－0.5 Q₃－1.5Q₁       D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

（7分）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH= —285 kJ/mol 

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH= —241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH= —241.8 kJ/mol 

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH= —393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。

（2）H₂的燃燒熱為_(kāi)__________；C的燃燒熱為_(kāi)__________。

（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_________________。

（4）CO的燃燒熱為_(kāi)_____________，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

（8分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是         ，正極反應(yīng)式為                                  。