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已知450℃時,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為
A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定
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在一定條件下,可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是( )
A.加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,V正、V逆都增大,且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
C.降溫,V正、V逆都減小,且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)
D.加入氬氣,V正、V逆都增大,且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
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在容積一定的密閉容器中,反應2AB(g)+C(g)達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A.正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài) B.正反應是放熱反應,且A是氣態(tài)
C.其他條件不變,加入少量A,該平衡向正方向移D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
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下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應速率改變
C.混合物中各組分的含量改變 D.混合體系的壓強發(fā)生改變
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某溫度下,已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是
A.反應速率v正(X)=v逆(Y) B.降低溫度,的值變小
C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉化率減小 D.加入X,反應的ΔH增大
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25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫 (Sn),發(fā)生反應:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如下圖所示。
下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖所示的是
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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反應m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是
______ _________。
②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為_____態(tài)。
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在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為 、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
② ;
③
(2)實驗②平衡時B的轉化率為 _________;實驗③平衡時C的濃度為____________;
(3)該反應的_________0,判斷其理由是_____________________;
(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率:
實驗②:=;
實驗③:=____________________。
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