科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                               （   ）

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A       B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C．Wg該原子中含有 個該原子   D．由已知信息可得：[

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                       （   ）

A. 1molFe(OH)₃膠體中含有N_A個膠粒          

B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A               

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₂所含的分子數(shù)為0.5N_A。           

D. .在20℃,1.01×10⁵Pa時，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)0.1N_A

下列敘述正確的是                                              （   ）

A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中，可通過比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強弱

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失

D.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

（6分）⑴實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是                                                       。

⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：�不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。（寫出其中2種方法，每種2分）

①                                                           。

②                                                           。

（8分） 閱讀下列材料后，完成相應(yīng)問題。

一個體重50 kg的健康人，含鐵2 g。這2 g鐵在人體中不以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價鐵離子(亞鐵離子）易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄）。服用維生素C，可以使食物中的鐵離子(三價鐵離子)變成亞鐵離子，以利于鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺被__________，B中Fe³⁺作__________劑。

(2)從“服用維生素C，可以使食物中的鐵離子變成亞鐵離子”這句話分析出維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有__________性

（14分）實驗室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）本實驗所必需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________、_______________。

（2）配制該溶液需取NaOH晶體________________g。

（3）某同學(xué)俯視觀察液面，會使所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。

某同學(xué)溶解后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會__________

某同學(xué)稱量氫氧化鈉固體時稱量時間過長，所配溶液濃度會__________

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_____________________。

（1）步驟③的實驗操作名稱是        ；步驟⑤所用實驗儀器的名稱是       ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是     。

（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是         ，每生成0.5mol I₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                。

（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是                            。

（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：                 。

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

計算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）。

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是                 

A．混合物中各組分的濃度改變          B．混合物的密度改變

C．正、逆反應(yīng)速率改變               D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變