下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是      （   ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^-

B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H₂O ＝ H₂↑＋Na⁺＋2OH^-

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺＋4OH^-＝＋2H₂O

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（    ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺    B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       D．只有Mg²⁺、Al³⁺

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄（NaBH₄中H為－1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是    （    ）

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑    B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原  D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為                             （    ）

A．100ml          B．200ml         C．300ml        D．400ml

(6分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

⑴．除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃；　　�、疲畯牡馑�中提取碘　　　；

⑶．用自來(lái)水制取蒸餾水　　　；　　　　　　　�、龋�分離植物油和水　　　；

⑸．除去粗鹽中的泥沙　　　；　　　　　⑹．與海水曬鹽原理相符的是　　　。

（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

⑴．四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A       、B       、C       、D       。

⑵．現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

                                 、                               。

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①       　�、�       　�、�        

⑵．在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是      。（均填元素符號(hào)）

⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成    　　　（填離子或共價(jià)）化合物。

（5分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴．配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________ g。

⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷．如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

（10分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A  　　         B            F        　    丙     　   

⑵．寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)③                                                

反應(yīng)⑤                                                

反應(yīng)⑥                                                

（10分）將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。

⑴．寫(xiě)出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________

⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為_(kāi)_______和__________

⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______ mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______mol。