pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是

A．m＞n            B．m＜n           C．m=n          D．不能確定

下列四組實驗中現(xiàn)象或結論不正確的是

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：

x A (g) + y B(g) z C（g）

平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol·L^-1，下列判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動                      B．x+y ＞ z   

C．C的體積分數(shù)保持不變                       D．B的轉化率降低

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是

A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B點：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D點：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：

CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋

加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C(H^＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) === Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是                 ；電解質溶液Y是                       。

（2）外電路中的電子是從           電極流向           電極。

（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為                                                         。

（10分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1） 圖一可通過觀察_____________________________現(xiàn)象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是__________________________，

你認為還可以作其他何種改進？_____________________________________________。

（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。

利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是                               。

（12分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L^-1標準濃度的鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不再改變，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。

    試回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，除量筒外還需用下列哪些儀器?                    。

A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管

（2）該小組在步驟①中的錯誤是                     ，由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為                                        。

（10分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：

（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是           （填序號）。

（2）已知T℃，K_w = 1×10^－13，則T℃      25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。

（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是                           ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                   （用離子方程式解釋原因）。

（14分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：             。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：      

5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2 mol，H₂為0.6 mol，NH₃為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N₂)＝              ，H₂的轉化率為              ，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為              。（后兩空保留小數(shù)點后一位）

③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為                              。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

此合成反應的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）