廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（    ）

A．BaO₂的水解產(chǎn)物是Ba(OH)₂和H₂O₂   B．PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和H₃PO₄

C．A1₄C₃的水解產(chǎn)物是Al(OH)₃和CH₄      D．CH₃COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃  

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打               

D．在水中加入氯化鋁固體

下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1        D3>2>4>1     

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

① v(A)=0.9mol/(L·min)        ②v(B)=0.6mol/(L·s)       ③v(C)=0.4mol/(L·s)   

 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．①             B．②                C．③                D．④

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                        B．消耗2molB的同時(shí)生成1molC  C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變                D．氣體的總物質(zhì)的量不變

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

現(xiàn)已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O—H鍵的鍵能為

A．485.5kJ/mol         B．610kJ/mol         C．917kJ/mol       D．1220 kJ/mol

下列離子方程式不正確的是

A. 硫氫化鈉水解HS^- + H₂OH₂S + OH^-

B. 加熱氯化鋁溶液至干Al³⁺ + 3 H₂O     4Al(OH)₃ + 3H⁺

C. 硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O=4Al(OH)₃↓

D. 醋酸的電離HAc+H₂O H₃O⁺+Ac^-

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說(shuō)明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：

C．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。