（１）單質(zhì)F是________；

（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_______；

（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；

（４）由C E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。

（5）寫出單質(zhì)C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：___________________________________。

（6）化合物A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。

（8分）實驗室用固體燒堿配制480mL1mol/L NaOH溶液。

（1）需稱量       g的燒堿固體，固體應(yīng)放在      中稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）                  。

A  燒杯    B  量筒        C  1000mL容量瓶     D  玻璃棒   

E  漏斗    F  膠頭滴管    G  500mL試劑瓶

（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是                           ；

（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是       。

（6分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。

另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_____________和_____________，陰離子是__________________________。

（2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式_______________________________________。

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是(      )

A．試管     B．坩堝       C．蒸發(fā)皿     D．燒杯

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制��；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是：

A．水煤氣，電能是一級能源             

B．天然氣，水力是二級能源

C．核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)   

D．太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

下列說法正確的是：

A．發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化

C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定

D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是：

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．10℃10mL 2mol/L的X溶液

C．20℃30mL 2mol/L的X溶液

D．20℃10mL 4mol/L的X溶液

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)約為1×10^－2 mol/L

B．乙酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱

下列說法正確的是：

A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡都會受壓強的影響

B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

C．增大反應(yīng)物的濃度可以使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，則化學(xué)平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應(yīng)的變化

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是：

Ａ．常溫下，同濃度的Na₂SO₃與NaHSO₃溶液相比，Na₂SO₃溶液的ｐＨ大

Ｂ．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Ｃ．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Ｄ．常溫下，ｐＨ＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：

　   ｃ（Cl^－）＞ｃ（NH₄⁺）＞ｃ（H^＋）＞ｃ（ＯＨ^－）