據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是：

A．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價(jià)為＋1價(jià)

C．在此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1 mol 電子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共價(jià)鍵

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）＋I(xiàn)₂（g） 2HI（g）的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為：

A．0.02         B．50        C．100          D．無法確定

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：

TiO₂TiCl₄   Ti

       已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）   DH₁  

② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   DH₂ 

③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）   DH₃

則反應(yīng)TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH為

A．DH₃ ＋2DH₁－2DH₂      B． DH₃ ＋DH₁－DH₂

C． DH₃ ＋2DH₁－DH₂       D．DH₃ ＋DH₁－2DH₂

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N₂（g）+CO₂（g）ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH=Q kJ·mol^-1（Q﹥0）

②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=－57.3kJ·mol^-1，

下列有關(guān)說法正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨比金剛石穩(wěn)定

C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量也為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量等于57.3kJ

已知：2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=－571.6kJ· mol^-1

         CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH=－890kJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是：

A．1∶1         B．1∶3         C．1∶4        D．2∶3

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則：

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了                      B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                          D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

下列各組物質(zhì) ① O₂和O₃ ② H₂、D₂、T₂③ ¹²C和¹⁴C ④ CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃ ⑤乙烷和丁烷⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

根據(jù)題意填空(只填序號(hào))，

(1)同系物的是_  ；(2)同分異構(gòu)體的是___。(3)同位素的是__；(4)同素異形體的是___。

Na₂CO₃溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式說明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí)，溶液中常常會(huì)有少量沉淀出現(xiàn)，通常可以加入少量的      來防止這一現(xiàn)象出現(xiàn)。

t ℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+ B（g）XC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。（溫度不變）剩余1.8molB,

并測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為        ，X=        。

（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）      α（B）(填> = 或 < )

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣(氬氣和A.B.C均不反應(yīng))后，則平衡

       (填“向左移動(dòng)” “ 向右移動(dòng)” “不移動(dòng)”)

（4）在t ℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入             mol（填A(yù)或B物質(zhì)并用含a的式子表示量的多少）