下圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)

B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷

D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃  B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃    D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為

A.2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

如圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L·s)，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行

A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)不變   　　　　　　　B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 　　　　　　 　　D. 容器內(nèi)氣體密度不變

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1 C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1    則C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 為

A. +283.5 kJ• mol^-1  B. +172.5 kJ• mol^-1    C. -172.5 kJ• mol^-1    D. -504 kJ• mol^-1 

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1                 B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1                 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1