(8分)某白色粉末A常在果園里用作殺菌劑，現(xiàn)進行下列實驗： ①白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；②往藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；③往藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷 A．       ，B．       ，C．         。

（2）寫出操作②所發(fā)生反應的化學方程式：                                      。

10分）實驗室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：

（1）配制230 mL1.0mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）

（2）假設在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若加蒸餾水時不慎超過了刻度         ；

②若定容時俯視刻度線____ ___；

③若在用托盤天平稱量NaOH固體時砝碼放在左盤       。

（7分）某學生用下圖的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。

  （1）甲瓶內(nèi)盛         溶液，乙瓶內(nèi)盛        溶液，分液漏斗內(nèi)盛       溶液。

  （2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉       ，再打開        。

  （3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉     ，再打開         。

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu₂O和O₂，試回答下列問題：

  （1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

  （2）如果反應在標準狀況下有11.2L的O₂生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol（須列出簡單的計算過程）。

（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，

下列說法正確的是：

A. 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D. 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示：

A、分子個數(shù)   B、原子個數(shù)     C、物質(zhì)的質(zhì)量       D、物質(zhì)的量

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1         B、υ(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1       D、υ(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1

設C+CO₂2CO， H₁>0反應速率為υ₁； N₂+3H₂2NH₃， H₂<0反應速率為υ₂。對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為：

A、同時增大    B、同時減小    C、υ₁增大，υ₂減小    D、υ₁減小，υ_2­增大

下列過程一定釋放出能量的是：

A、化合反應    B、分解反應      C、分子拆成原子      D、原子組成分子

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

A.4－3－2－1      B．1－2－3－4        C．3－4－2－1     D．1－2－4－3