對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(    )

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則(     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小        D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

下圖各容器中盛有海水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是(   )

A．③>②>④>①        B．②>①>③>④     C．④>②>①>③ D．④>②>③>①

實(shí)驗(yàn)室測得4mol SO₂發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。當(dāng)放出314．3 kJ熱量時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率最接近于（   ）。

A．40% 　　    B．50% 　　     C．80%　　      D．90%

下列說法正確的是                               （     ）

A．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

B．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^－= Fe²⁺

D．在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）  

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p  

B．吸熱反應(yīng)，m+n>p

C．放熱反應(yīng)，m+n<p  

D．放熱反應(yīng)，m+n>p

碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，若有1gＣ參與反應(yīng)，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）

A．C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                     （     ）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．對2NO₂(g)  N₂O₄(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是                              （      ）

A．CuSO₄                              B．Na₂SO₄           C．CuCl₂          D．NaCl

右圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）

A．A是反應(yīng)物 

B．前2 min A的分解速率為0.1mol·L^-1·min^-1                             

C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)