已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是    （    ）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

         H₂( g)+Cl₂(g)=2HCl(g)     

   B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

   C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

   D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(     )

①二氧化硫  ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④          B．①②         C．②③           D．③④

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是  （     ）

A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體   ②H₂O    ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體  ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液  （  　 ）

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤                D．②④⑤⑥

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是   （     ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產率

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是                        （      ）

A．C(SO₃) =0.4 mol·L^-1         B．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.15 mol·L^-1

C．C(O₂) = 0.3mol·L^-1          D．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.4 mol·L^-1

用來表示可逆反應：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的     （    ）

關于小蘇打水溶液的表述正確的是  （     ）

　A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

　B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃^2－) +c (OH^－)

　C、HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

  D、存在的電離有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，

H₂O H^＋＋OH^—

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（     ）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；  ②中負極：2H⁺ + 2e^一=H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

下列實驗基本操作正確的是  （    ）

A．用堿式滴定管量取0.10mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．用廣范PH試紙測某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH