下列說法正確的是（    ）

A.相同溫度下，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c()+c（H⁺）=c（Cl^-）

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是（     ）

A．A池溶液的pH保持不變   B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．E極應(yīng)為粗銅板材料      D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，達(dá)到平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是．(      )

 　A．圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況   B．圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況

 　C．圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況   D．圖III是升高溫度的變化情況

水的電離平衡為H₂O H⁺﹢OH^－ ，△H>0，下列敘述不正確的是(     )

A．將水加熱，pH減小         B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K_w不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大  D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)

為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量(  )①濃鹽酸       ②NaCl固體      ③濃氨水        ④NaOH固體

A．③ B．④         C．①②        D．③④

把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有NaCl時(shí)，若第一份用去鹽酸V₁mL，第二份用去鹽酸V₂ mL。則V₁和V₂的關(guān)系正確的是（     ）

       A．V₁<V₂                B．V₁ =V₂                C．V₁>V₂                   D．不一定

常溫下，將0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（     ）

A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（    ）

A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄　

D．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH，下列敘述正確的是（   ）

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H₂O + e^－ ＝ MH + OH^－

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH + H₂O + e^－ ＝ Ni(OH)₂+ OH^－

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

      A．水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

      B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

      C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

      D．N₃^－與CO₂含有的電子數(shù)相等