研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是   

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動 

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3× 

 10^-36mol²·L^-2。 下列說法正確的是 

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS       

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是 

A.一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol^－1，所以，1.00L 1.00mol•L^－1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L^－1鹽酸、0.55mol•L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗與    

用等體積的0.50mol•L^－1鹽酸、0.50mol•L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗相比，前者會使測得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量是CH₄的燃燒熱

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)₂

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是  

　　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　�、�

　A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

　B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

　C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

　D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是 

　　　溫度（T）的影響　　　　壓強（p）的影響

　A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

　B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

　C．CH₃CH₂OH(g)　CH₂=CH₂(g)+ H₂O(g)；△H＞0

　D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g)  　2C₆H₅CH=CH₂(g)+ 2 H₂O(g)；△H＜0

物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是

A、Na₂CO₃溶液　B、 NH₄HCO₃溶液　C、 NaHCO₃溶液　D、 NaHSO₄溶液

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c(H^＋)＞c (HAc)

B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c(HAc)＞c（H^＋）

C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c(H^＋)＞c (HAc)

D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c(Ac^－)＋c (OH^－)

常溫下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c（OH^-）亦增大

C.醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7