足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是  （    ） 　　   

 A．NaOH固體　 B．CH₃COONa固體　 C．NaCl晶體  D ．Na₂CO₃固體

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是  （   ）

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是  （  ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電   

某化學(xué)反應(yīng)的△H＝–122 kJ·mol^-1，△S＝+231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行  （   ）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行        B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行              D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 加壓         B.減壓                C.減少E的濃度                D.降溫

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是  （   ）

A．在c(H⁺)=10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值為1的溶液：Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^—

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值為13的溶液：K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^—

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積   （   ）

A. 等于20mL        B.小于20mL        C. 大于20mL      D.等于5mL

下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是(  )

A．氨水顯堿性：NH₃·H₂O==NH₄^＋ ＋ OH^－

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO₄==Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液顯堿性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液顯酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H^＋

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是  （   ）

      A．反應(yīng)速率增大               B．W的體積分?jǐn)?shù)降低

    C．N的轉(zhuǎn)化率提高              D．平衡向右移動(dòng)